La arquitectura molecular, estructura de la materia

Ninguno de los demás elementos se encuentra en la situación ideal de los gases raros. Por ello, su comportamiento químico no tiene más que un objetivo: permitirles llegar a ese estado especialmente estable. Veamos, por ejemplo, el caso del átomo de sodio Na (Z=ll): no posee más que un electrón en su capa externa M. Si lo pierde, se encontrará en la situación ideal de una capa externa L llena (la misma estructura electrónica que el neón). Estudiemos ahora el caso del cloro (Z=17), que tiene una "plaza" libre en su capa externa. Si un electrón ocupa esa plaza, el átomo de cloro estará en la situación ideal (en este caso, la estructura electrónica del argón). Y hay una solución evidente al problema del sodio y del cloro: el sodio cede al cloro el electrón que tiene de más. Este cambio de electrón es la reacción Na + Cl ?ClNa. El compuesto formado es el cloruro de sodio (sal de cocina). El enlace establecido entre los átomos de sodio y de cloro se llama "enlace iónico". ¿Por qué? Porque, en el cloruro sódico, los átomos de sodio han perdido un electrón y se encuentran en el estado de iones Na+, mientras que los átomos de cloro han ganado un electrón y se encuentran en el estado de iones Cl?. En realidad, sería más correcto escribir el compuesto ClNa en la forma Cl?Na+. La atracción entre el cloro y el sodio es de naturaleza eléctrica. El agua posee una propiedad notable: separa los iones de los compuestos iónicos. En solución Cl?Na+? Na+ + Cl?. Por eso es soluble la sal de cocina.